9．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．
如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完
B．
如圖：證明新制氯水只具有酸性
C．
如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．
如圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．氯水中含HClO；
C．反應(yīng)生成氯化銅固體；
D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；
B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說明氯水具有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；
D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，把握制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．W的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（選填）B、C．
A．能全部透過半透膜      B．能全部透過濾紙     C．有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．所得物質(zhì)一定是懸濁液      E．所得液體一定呈膠狀
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．
鑒別水溶液和膠體的具體操作是讓一束可見光分別照射兩瓶液體，可見到一條光亮通路的為膠體．
（3）60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)．從半透膜里析出的物質(zhì)是葡萄糖，該操作的名稱是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
②可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4.2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如圖所示．則a極為陽(yáng)極，該極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護(hù)層法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的鹽酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的質(zhì)量是220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為10NA（或6.02×1024）個(gè)．
（3）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)元素周期表中元素的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題
（1）甲同學(xué)在a，b，c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）．寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）乙同學(xué)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
則實(shí)驗(yàn)中所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，實(shí)驗(yàn)證明，碳，氦，硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗堍邰冢毺罹幪?hào)）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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