4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液體．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故A正確；
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤．
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族金屬元素的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高
B．離子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
C．原子最外層有3個(gè)電子的元素一定是主族元素
D．溫度越高，金屬晶體的導(dǎo)電性越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（一）石油分餾可以得到汽油．汽油是低沸點(diǎn)的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C12范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為C5H12，石油分餾屬于物理變化（填“化學(xué)”或“物理”）．
（二）石油裂解可獲得A．已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體，A通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料．有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如圖的關(guān)系．
（1）A的分子式為C2H4，用途為用于制聚乙烯或乙醇．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示．則0～10min，NH3的平均速率為0.04mol/（L•min）；達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若在（2）達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)將增大，平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能
C．單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能D．溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
如圖：若濃鹽酸過(guò)量，則理論上MnO2可全部消耗完
B．
如圖：證明新制氯水只具有酸性
C．
如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．
如圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是8g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%，混合氣體中C和O的原子個(gè)數(shù)比是4：7，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵．
（1）SO2、NO2是主要的空氣污染物，必須經(jīng)過(guò)處理后才能排放．
①消除SO2一種方法是：利用Fe3+常溫下將SO2氧化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②消除NO2一種方法是：在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙�，用甲烷將NO2還原，反應(yīng)的生成物均對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則甲烷將NO2還原的化學(xué)方程式為CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．金屬鈦的冶煉的步驟主要有：第一步：、鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦、三氯化鐵和一種可燃性氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar氣氛圍中加熱條件下用鎂還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2 $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純）
上述步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我國(guó)海水制鹽具有悠久的歷史，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料．寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．電解生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)于乙烯所發(fā)生的反應(yīng)類型的敘述正確的是（　�。�
 
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．加成反應(yīng)

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