【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為______________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是______________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為____,C原子的雜化形式為______。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______。
【答案】[Ar]3d1 04s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子(離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小平面三角形sp2六方最密堆積
【解析】
(1)Zn是第30號元素,其核外電子排布式為 [Ar]3d1 04s2;(2)Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能,因為Zn的外圍電子每個能級都能是全滿的狀態(tài),故答案為:大于、Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子;(3)由氟化鋅的熔點可判斷其為離子化合物,故存在離子鍵,離子化合物一般難溶于有機溶劑中,而氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅為共價化合物,分子極性較小,能夠溶于乙醇等弱極性的有機溶劑中,故答案為:ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小;(4)碳酸鋅中的陰離子為CO32-,根據(jù)價層電子對互斥理論,其中心原子C的價電子對為3+(4-3×2+2)/2=3對,所以空間構型為正三角形,中心C為sp2雜化,故答案為:平面三角形、sp2;(5)由圖示,堆積方式為六方最密堆積,故答案為:六方最密堆積。
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【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導電性電極BPE,通電時,BPE兩端界面產生電勢差,生成梯度合金。下列有關說法錯誤的是
A.m為電源負極
B.BPE的b端比a端的電勢高
C.BPE的a端發(fā)生的反應為: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置,能形成組成不同的銅鎳合金
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【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應的化學方程式_____________________________________。
②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質是__________________。
(4)若制出的純堿中只含有雜質NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經過濾、洗滌、干燥,稱其質量為b g,則該純堿的純度(質量分數(shù))為__________(用m、b來表示)。
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【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是( )
選項 | 反應I | 反應II |
A | CH2=CH2→CH3CH2Cl | |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為,下列關于沒食子酸的說法正確的是
A. 分子式為C7H7O5
B. 能發(fā)生加成反應,消去反應和取代反應
C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應,生成4 mol CO2
D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應,生成2 mol H2
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【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下:
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________,SO42 的空間構型為__________(用文字描述);Cu2+ 與OH- 反應能生成[Cu(OH)4] 2,[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)。
(2)“吸收”過程:
①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =-112.6kJmol1提高NO平衡轉化率的方法有______________(寫出兩種)。
②吸收NO2的有關反應如下:
反應Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) = HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =-116.1kJmol1
反應Ⅱ:3HNO2(aq) = HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =-75.9kJmol1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是___________________。
(3)“電解”過程:HNO2為弱酸,通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應式是____________。
(4)“沉淀”過程:產生CuCl的離子方程式是________________。
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【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1B. 36.5g氯化氫含有NA個原子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質量分數(shù)w=36.5c/1000ρ
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【題目】在標準狀況下,有四種氣體:①6.72 L CH4;②3.01×1023個HCl分子;③13.6g H2S;④0.2 mol NH3。下列有關比較中正確的是
A.體積大。孩>③>①>④
B.質量大小:②>③>④>①
C.氫原子數(shù)目多少:④>①>③>②
D.摩爾質量的大。孩>②>③>①
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【題目】某學習小組設計以下的實驗方案,測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)。
方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到質量為m2 g的固體。
(1)試劑X是_____,反應的離子方程式是____;
(2)如果在實驗的過程中,沒有對固體進行洗滌,則測得鋁的質量分數(shù)將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。
(3)組裝完儀器以后,需要進行的實驗操作是_____;
(4)導管a的作用是______;
(5)讀數(shù)時需要注意的事項有_____;
(6)如果合金的質量是a g,測得氣體的體積為b L(已換算為標準狀況時的體積),則合金中鋁的質量分數(shù)是_____。
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