【題目】海洋是一個巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用。

.1)利用海水可以得到食鹽,從海水中得到食鹽的變化是___變化。(填“物理”或“化學”)

2)要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2Na2SO4等雜質(zhì),有以下操作:

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.過濾 C.加入過量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過量的燒堿溶液 F.加入過量稀鹽酸 G.加入過量的BaNO32溶液 H.加入過量的稀硝酸 I.加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是:__E___C____A

.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:

1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①______。

2)操作③中可以選擇的有機試劑為___,選擇該試劑時,水層在___層(填 “上”或“下”),含碘溶液應從___(獲得填“容器上口”或“容器下口”),要從碘的有機溶液中獲得碘單質(zhì),應采用___的操作(填一種實驗操作方法)。

【答案】物理 D I B F 過濾 萃取、分液 四氯化碳 容器下口 蒸餾

【解析】

Ⅰ.(1)海水經(jīng)過曬鹽,可得到食鹽;
2)除雜的原則:不增:不增加新的雜質(zhì);不減:不減少被提純物質(zhì);易分離:雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離,根據(jù)不同離子的特性,選擇合適的試劑和順序,注意所加試劑必須過量;
Ⅱ.(1)分離固體和液體用過濾,利用溶解性的差異來分析;碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,需要用到分液;

2)常用的萃取劑為四氯化碳,其密度比水大,萃取后再進行蒸餾提取碘單質(zhì)。

. 把海水經(jīng)太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學變化就能夠從海水中獲得,該方法屬于物理變化,故答案為:物理;

2NaOHMgCl2反應,除去Mg2+,過量后可以用鹽酸除去;BaCl2Na2SO4反應,除去SO42,過量后可用Na2CO3溶液除去;Na2CO3BaCl2、CaCl2反應,除去Ca2+、Ba2+;鹽酸與NaOH溶液、Na2CO3反應,除去過量的OH、CO32,最后經(jīng)過濾除去沉淀,然后蒸發(fā),過量的HCl隨水分蒸發(fā)掉,得到純凈的食鹽,順序為D→E→I→C→B→F→A

故答案為:D;I;BF;

.:1 ①分離含碘離子的溶液和殘渣,其操作名稱為過濾;碘單質(zhì)易溶于有機溶劑,將碘水中的碘單質(zhì)萃取到有機溶劑中,因此該操作步驟為萃取、分液,

故答案為:過濾;萃取、分液;

2)操作③中可以選擇的有機試劑為四氯化碳,因四氯化碳的密度比水大,故水層在上層,含碘溶液應從容器下口獲得,最后經(jīng)過蒸餾操作獲取碘單質(zhì),故答案為:四氯化碳;上;容器下口;蒸餾。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。

已知:① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變,提高投料比[n()/n()],則重新達到平衡時,下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分數(shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時,向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol,若5min后反應達到平衡,則用v()表示該反應的平均速率為____________________;反應在時的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染,寫出還原的化學反應方程式_____________________________________。

(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度,應選擇__________作指示劑;滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL,滴定結(jié)束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL,則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字);若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴無氣泡,則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案,回答下列問題:(圖中所加試劑均為過量,流程圖中無需填寫)

(1)操作f的名稱為____________,物質(zhì)c的成分_________________

(2)試劑a的化學式為_____,加入該試劑所發(fā)生的化學方程式為______________。

(3)請寫出c→h+k的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)2p軌道上最多只能排布6個電子,其依據(jù)的規(guī)律是__________________。

(2)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個,第三周期中有兩個成單電子的元素符號________(填一種即可),M層上有2對成對電子的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)1~36號元素原子中未成對電子數(shù)為2的元素符號及價電子排布式________________。

(4)X元素的價電子排布式是4s24p5,X元素的符號是________。

(5)某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價電子排布式為________,該元素原子核外有________個電子層,________個能級,________個原子軌道。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式,書寫正確的是(

A.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4+Cu(OH)2

B.鹽酸與碳酸鋇反應:CO32-+2H+=CO2+H2O

C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu=Cu2++Ag

D.鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/3,達到平衡時,C的濃度為原來的2.5倍,則下列說法正確的是

A. C的體積分數(shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n>p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

新型儲氫材料是氫能的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN)。

①基態(tài)O原子的電子占據(jù)了___________個能層,最高能級有___________種運動狀態(tài)不同的電子。

CH4、H2O、CO2分子鍵角從大到小的順序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位鍵___________(”)。

(2)摻雜T基催化劑的NaAlH4是其中一種具有較好吸、放氫性能的可逆儲氫材料。NaAlH4Na+AlH4構(gòu)成,與AlH4互為等電子體的分子有____(任寫一個),Al原子的雜化軌道類型是____。Na、Al、H元素的電負性由大到小的順序為_____

(3)NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為___________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是___________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③已知晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定,晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm。標準狀況下氫氣的密度為Mg/cm3;若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為___________。(用相關(guān)字母表示已知儲氫能力= )。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,可以得到該物質(zhì)本身的是(   )

①CuSO4;②KHCO3;③FeSO4;④NH4Cl;⑤MgSO4;⑥AlCl3 ;

A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學反應的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型,合理簡化的概念模型是研究化學反應原理的基礎(chǔ)。反應速率的碰撞理論提出:能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞。

(1)IHI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________“a”“b”“c”)。

(2)過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖寫出相應的熱化學方程式:_____________________________________________

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在圖畫出該反應在其他條件不變,僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。________

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