【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:
(1)Ⅱ中含氧官能團的名稱___________。
(2)反應②的化學方程式__________________________________。
(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式______________。
(4)下列說法正確的是___。
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應 D.反應③屬于酯化反應
(5)A的結構簡式___。
(6)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式___________。
(7)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式____。
【答案】醛基 2C6H5CHO + O22C6H5COOH C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5 + H2O B
【解析】
(1)根據(jù)有機物的結構簡式可判斷Ⅱ中含氧官能團的名稱醛基。
(2)反應②是醛基的氧化反應轉化為羧基,則反應的化學方程式為2C6H5CHO + O22C6H5COOH。
(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應,則反應的化學方程式為C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5 + H2O。
(4) A.還有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴,則Ⅰ和Ⅴ均不屬于芳香烴,A錯誤;B.Ⅱ分子中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應,B正確;C.醛基和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應,1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應,由于不能確定有機物的物質的量,則不能計算消耗氫氣的物質的量,C不正確;D.反應③是羧基與氨氣的取代反應,不屬于酯化反應,D錯誤,答案選B。
(5) 反應③是羧基與氨氣的取代反應,則根據(jù)化合物Ⅳ的結構簡式可知A的結構簡式為。
(6) Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基。其苯環(huán)上的一氯代物只有2種,說明苯環(huán)上的氫原子分為兩類,則滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式。
(7) 一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,則根據(jù)轉化關系圖可知,反應中還有水生成,因此在化合物Ⅶ發(fā)生的反應中應該還有H2S生成,所以Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式為。
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【題目】下列電子排布圖正確的是( )
A.O原子的電子排布圖
B.基態(tài)鎂原子的電子排布圖為
C.基態(tài)磷原子的最外層電子排布圖為
D.基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為
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【題目】某溫度下,反應:2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時測得各組分的物質的量如下表:下列說法正確的是( )
物質 | A(g) | B(g) | C(g) |
物質的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應前20s內的平均反應速率為v(A)=0.6molL-1s-1
B.20s時,正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時,A(g)的轉化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?/span>2,則反應的△H<0
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【題目】(1)現(xiàn)有下列物質:維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病,這種維生素是________;
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血,這種微量元素是________;
③既能為人體提供熱量,又能提供必需脂肪酸的物質是________;
(2)垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則,目前常用的方法有________、________和________,三種方法各有利弊。
(3)鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕,原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質溶液的薄膜,跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數(shù)微小的原電池,請寫出兩極發(fā)生的主要的電極反應式:正極________負極________;
(4)糧食中的糖類在人體中能轉化成葡萄糖而被吸收,一部分葡萄糖在體內被氧化分解,釋放出能量,請寫出該反應的化學方程式:________。葡萄糖具有還原性,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,配制銀氨溶液時應將2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中,到________為止,再加入1 mL10%葡萄糖溶液,振蕩,水浴加熱3~5min,觀察到有銀鏡生成,請寫出該銀鏡反應的化學方程式:________。
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【題目】生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機物。
(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水_______。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇,該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件),原子利用率是______________。
(3)屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。
A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應:
① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。
② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應的化學方程式為____________________。
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【題目】據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。
已知:
回答下列問題:
(1)化合物C中的含氧官能團為____________,反應④的反應類型為____________。
(2)寫出E的結構簡式:________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式:_____________________________________________。
(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式:_________________。
① 含苯環(huán)結構,能在堿性條件下發(fā)生水解;
② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
③ 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA
B. 常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NA
C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA
D. 標準狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯, 易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 |
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下:
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。
②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序為_________(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____________。
③該制備裝置的缺點為________________。
(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產品。
①儀器a的名稱是__________。
②反應結束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經過濾、洗滌、干燥后,得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。
③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL,則氯化鐵的轉化率為__________。
④為了減少實驗誤差,在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有:________(寫出一點即可)。
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學式),Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,則“氧化”反應的離子方程式為____________________,并寫出H2O2的電子式:__________;當試劑X是__________時,更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時,pH的調控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是_________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:____________________________________。
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