已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖,請(qǐng)回答
(1)2分鐘內(nèi)A的平均速率是
 
;
(2)該反應(yīng)方程式為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專(zhuān)題:圖示題
分析:(1)根據(jù)v=
△c
t
計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)在反應(yīng)中,反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增加,變化的濃度之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比,寫(xiě)出化學(xué)方程式;
解答: 解:(1)根據(jù)圖可知,2分鐘內(nèi)A減小了6mol/L-3mol/L=3mol,所以A平均反應(yīng)速率為
3mol/L
2min
=1.5 mol/(L?min),故答案為:1.5 mol/(L?min);
(2)根據(jù)圖可知,A濃度減小了(6-3)mol/L=3mol/L,B濃度減小了(4-3)mol/L=1mol/L,所以A、B為反應(yīng)物,C的濃度增加了2mol/L,所以C為生成物,A、B、C的變化量之比為3:1:2,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比,所以化學(xué)方程式為3A+B?2C,故答案為:3A+B?2C;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了根據(jù)圖寫(xiě)化學(xué)方程式,化學(xué)反速率的計(jì)算,難度較小,都是一些基礎(chǔ)內(nèi)容.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.
(1)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是
 

(2)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是
 

(3)得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溫度t℃時(shí),某溶液中c(H+)=10-a mol?L-1,c(OH-)=10-b mol?L-1,已知a+b=12,則t
 
25(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
,若有0.6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

焓變△H>0,反應(yīng)
 
,△H<0,反應(yīng)
 
 (填吸熱或放熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃,純水的離子積常數(shù)為
 
;此溫度下純水中氫離子的濃度為
 
;如果在此溫度下某溶液的PH=3,則由水電離出的氫離子離子濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的相對(duì)大小關(guān)系
[H+]=[OH-]溶液呈
 
 性
[H+]>[OH-]溶液呈
 
性,且[H+]越大酸性越
 

[H+]<[OH-]溶液呈
 
 性,且[OH-]越大堿性越
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通常情況下,將10g下列固體與90mL水充分混合,所得溶液的物質(zhì)的量濃度最低的是( 。
A、CuSO4?5H2O
B、Na2O
C、CaO
D、KNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3 NA
C、25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D、一定量的鈉與8 g氧氣作用,若兩者均無(wú)剩余,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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