【題目】下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液,并過濾 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉,并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3固體 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發(fā) |
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.①②③
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【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 ④同壓強、同體積的N2和O2 .
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
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【題目】吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧,則Na2SeO3的作用是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.以上均不是
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【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QKJ/mol,能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1(填“增大”,、“減小”、“不變”,下同);E2-E1_______。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量____46.2KJ。(填“<”、“>”或“=”)
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_____
A.△H>0,氣體分子數(shù)目增多
B.△H>0,氣體分子數(shù)目減少
C.△H<0,氣體分子數(shù)目增多
D.△H<0 ,氣體分子數(shù)目減少
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L 密閉容器中,在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡,測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率_____。若升高溫度,K值變化_______(填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的_____(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑 D.分離出氨氣
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”這里所用的“法”是指( )
A.萃取
B.滲析
C.蒸餾
D.干餾
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【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時,斷裂6mol O—H,反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。
(2)反應(yīng)②的離子方程式為 。
(3)足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽,從酸性強弱角度請你寫出得到的結(jié)論: 。
(4)①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ,N也可用來凈水,請寫出相關(guān)離子方程式 。
②H的溶液在空氣中久置,會變渾濁,請寫出相關(guān)離子方程式
(5)C可用來制取漂白粉,為測定漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為 (不考慮生成CaSO4):
靜置。待完全反應(yīng)后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。
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【題目】計算題(要寫計算過程)
已知反應(yīng):Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,現(xiàn)有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應(yīng)。求
(1)生成的NH3在標準狀況時的體積為多少?
(2)將所得NH3氣體溶于100g水中,若所得氨水的密度為0.8g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少?(結(jié)果保留兩位小數(shù))
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