【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置

(2)反應(yīng)②的離子方程式為 。

(3)足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽,從酸性強(qiáng)弱角度請你寫出得到的結(jié)論: 。

(4)①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ,N也可用來凈水,請寫出相關(guān)離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置,會變渾濁,請寫出相關(guān)離子方程式

(5)C可用來制取漂白粉,為測定漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為 (不考慮生成CaSO4):

靜置。待完全反應(yīng)后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。

【答案】11分) 第四周期第 族 (1分)

22Al2OH+2 H2O2AlO23H22分)

3)酸性:H2CO3HClOHCO3- 2分)

4硫氰化鉀溶液 (1分)Fe3++3H2OFe OH3(膠體)+3H+ 2分)

②12Fe2++3O2+6H2O4Fe OH3+8Fe 3+ 2分)

5ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O2分) 35.75% 2分)

【解析】試題分析:依據(jù)題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,XA+C+Y,可以初步推斷XNaCl溶液電解生成了H2、Cl2、NaOH;A、B、C、DE是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,E是單質(zhì),W HCl+E→H+A;H+C→NN+E→H,說明E是變價元素單質(zhì),和酸反應(yīng)證明是金屬單質(zhì),所以判斷EFe,C是氯氣,N是氯化鐵,H是氯化亞鐵,A是氫氣,Y是氫氧化鈉,W是氯化氫。D和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣,所以D是鋁,Z是偏鋁酸鈉,K是氯化鋁,氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁。

1YNaOH,是離子化合物,電子式為;鐵元素在周期表中的物質(zhì)為第四周期第族;

2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH+2 H2O2AlO23H2;

3)足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑次氯酸鈉。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽碳酸氫鈉,根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3HClOHCO3-。

4檢驗氯化鐵中陽離子常用的試劑名稱硫氰化鉀溶液;鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,因此也可作凈水劑,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe OH3(膠體)+3H+。

氯化亞鐵易被氧化生成鐵離子,進(jìn)而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O4Fe OH3+8Fe 3+。

5)次氯酸根離子氧化碘離子的離子方程式為ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O,根據(jù)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知Ca ClO22I24Na2S2O3可知25mL溶液中次氯酸鈣的物質(zhì)的量是0.02mol÷40.005mol,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%35.75%。

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雜質(zhì)

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FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉,并過濾

H2

CO2

通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

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CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)


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C.②③④
D.①②③

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