Question

【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時(shí)，斷裂6mol O—H，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．若單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H，相當(dāng)于消耗4/3mooNH3，斷裂6mol O—H，相當(dāng)于消耗3molH2O，表示一正一逆，但二者的速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），均為正反應(yīng)，無(wú)法判斷達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。