Question

下列說法正確的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀釋，

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值保持增大
②濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH）=10^-amol?L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×l0^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl．

• A、①④
• B、②③
• C、①③
• D、②④

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解；
②體積未知，不能確定體積之間的關系；
③完全中和生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
④根據溶度積可計算溶液的物質的量濃度，根據物質的量濃度可比較．

解答： 解：①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）較小，n（Na⁺）不變，則

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值保持增大，故正確；
②濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，因體積不能確定，而不能確定離子濃度之間的關系，故錯誤；
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol?L^-1，故正確；
④K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═

3	4.0×10-12

，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質的沉淀平衡等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結合溶液中的電離平衡問題．