【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是（ ）

A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

【答案】D

【解析】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有NH4+，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的還原性弱于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))_______。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________。

(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式________。

(4)②的氧化物的結(jié)構(gòu)式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點(diǎn)（填化學(xué)式）：

______＞_______，原因是___________________________________________。

(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。

①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱(chēng)）。

②寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是

A. 實(shí)驗(yàn)①，制取無(wú)水MgCl2

B. 實(shí)驗(yàn)②，用于比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

C. 實(shí)驗(yàn)③，驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4>H2CO3>HClO

D. 實(shí)驗(yàn)④，進(jìn)行中和熱的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①

(1)如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________；

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

②

(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖②所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為________(填“A”或“B”)；

如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個(gè)原電池裝置電池的總反應(yīng)方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)都代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

Ne

3

③

④

⑤

⑥

(1)元素①的最低價(jià)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物的化學(xué)式為________________；

(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③________⑤(填“>”或“<”)，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

(4)④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，通過(guò)下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)一：加熱時(shí)，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二：加熱時(shí)，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液無(wú)明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液褪色

實(shí)驗(yàn)前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明濃硫酸具有____________________（填寫(xiě)字母代號(hào)）。

A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問(wèn)題與計(jì)論：

①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號(hào)）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．因?yàn)锽、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB = KC

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同步練習(xí)冊(cè)答案