【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是

A. 實驗①，制取無水MgCl2

B. 實驗②，用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

C. 實驗③，驗證酸性的強弱，H2SO4>H2CO3>HClO

D. 實驗④，進行中和熱的測定

【答案】A

【解析】

A. 實驗①，氯化鎂水解生成氯化氫，容易揮發(fā)，因此制取無水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中加熱，抑制氯化鎂水解，故A正確；B. 實驗②中，反應(yīng)體系中雙氧水的濃度不同，不能用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故B錯誤；C. 實驗③中，生成的二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，無法驗證酸性的強弱，故C錯誤；D. 實驗④中，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___（填標(biāo)號）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（ ）

物 質(zhì)

試 劑

A

Na2SO4溶液（NaBr）

Cl2

B

KNO3（NaCl）

AgNO3溶液

C

Cl2（HCl）

飽和食鹽水

D

CO2（HCl）

飽和Na2CO3溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________；

⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________；

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；

⑷小組中甲同學(xué)認為F裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；

II、實驗探究

⑸該小組同學(xué)利用制備的氨水再進行銀鏡反應(yīng)實驗。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學(xué)對其組成進行了如下實驗探究：

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；

⑹請根據(jù)以上探究，設(shè)計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)軝z驗出一定存在的離子是（ ）

A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡

蔗糖沒有水解

B

鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸

水垢明顯減少

鍋爐沉積物中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

C

常溫下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶體

溶液的pH減小

NH4Cl溶液顯酸性

D

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁

NaHCO3為難溶物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是

A. 鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等

B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金

C. 我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金

D. 金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

回答下列問題：

（1）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是： ；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如右上圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式 。

（3）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化)，溶液的pH＝ 。

（4）等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是： 。

（5）某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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