Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)都代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①			②	Ne
3	③	④		⑤			⑥

(1)元素①的最低價(jià)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物的化學(xué)式為________________；

(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③________⑤(填“>”或“<”)，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

(4)④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 < > OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑥分別是N、F、Na、Mg、Al、S。則

(1)N元素的最低價(jià)氫化物氨氣和最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)離子化合物硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3；(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②＜⑥；(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③＞⑤(填“>”或“<”)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 OH－＋Al(OH)3＝AlO＋2H2O；(4)④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑。