【題目】書寫下列方程式：

（1）乙酸和乙醇的酯化反應方程式

（2）工業(yè)冶煉鎂的化學方程式

（3）二氧化硅與氫氟酸化學方程式

（4）Na2SO3與FeCl3反應的離子方程式

（5）火法煉銅化學方程式

【答案】（1）2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

（2）MgCl2Mg＋Cl2↑；

（3）SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O；

（4）2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；

（5）Cu2S＋O22Cu＋SO2。

【解析】

試題分析：（1）乙酸和乙醇的酯化反應方程式為2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

（2）工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，化學方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑；

（3）二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式為SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O；

（4）Na2SO3與FeCl3發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；

（5）火法煉銅化學方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應: 5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有關(guān)說法正確的是( )

A．氧化劑只有硝酸鉀 B．C即是氧化劑也是還原劑

C．被氧化與被還原的S的質(zhì)量之比為3:2 D．還原產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。

Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。(摩爾質(zhì)量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ）

A. 純堿和燒堿的熔化 B. 食鹽和冰醋酸熔化

C. 液溴和水晶的氣化 D. 金剛石和干冰的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大

C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正 v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO） －t（反應時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 ；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小華媽媽為小華制定了一份食譜：主食——米飯，副食——紅燒肉、清蒸魚、花生米，飲料——豆?jié){，從營養(yǎng)搭配均衡分析，你建議應該增加的副食是

A. 燒鴨 B. 炒青菜 C. 白切雞 D. 炒牛肉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．空氣、硫酸銅、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3膠體、純堿

C．二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀 D．HNO3、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（ ）
A.Na2S
B.Ba（OH）2
C.KMnO4
D.KCl

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