【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
【答案】B
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖像,n(CH4)/n(N2)越大,曲線減小的趨勢,CH4的轉(zhuǎn)化率越小,A錯誤;B、此反應是吸熱反應,當比值不變時,升高溫度,根據(jù)勒夏特列原理平衡向正反應方向移動,生成NH3的方向移動,因此升高溫度NH3的體積分數(shù)增大,B正確;C、平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,即ab相等,C錯誤;D、設開始時投入N2為1mol,則CH4為0.75mol,則
3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)
起始量: 0.75 1 0
變化量: 0.75×22% 2×0.75×22%/3 4×0.75×22%/3
平衡量: 0.585 0.89 0.22
NH3的體積分數(shù)為0.22/(0.585+0.89+0.22)×100%=13%,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1 , SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1 , 則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(SO42-)為
A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是( )
A. 明礬作凈水劑 B. 甘油作護膚保濕劑
C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】書寫下列方程式:
(1)乙酸和乙醇的酯化反應方程式
(2)工業(yè)冶煉鎂的化學方程式
(3)二氧化硅與氫氟酸化學方程式
(4)Na2SO3與FeCl3反應的離子方程式
(5)火法煉銅化學方程式
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B.常溫常壓下,22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子
C.常溫常壓下,8gCH4含有5NA個電子
D.1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鎂、氧化鋁的熔點高,常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料,設計實驗制備氧化鎂、氧化鋁。實驗步驟如下:
Ⅰ.取混合液于燒杯中,加入過量的氫氧化鈉溶液,充分攪拌,靜置;
Ⅱ.過濾得到沉淀和濾液;洗滌、灼燒,得到固體X;
Ⅲ.在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸,再滴加過量的濃氨水;
Ⅳ.過濾、洗滌、灼燒,得到固體Y 。
(1)固體X的名稱是_______。
(2)寫出步驟Ⅰ中的離子反應方程式:________;________。
(3)步驟Ⅱ過濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。
(4)步驟Ⅲ中,能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。
(5)寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發(fā)生的化學反應方程式:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)===2HCN(g)+6H2O(g)反應中,已知v(HCN)=n mol·L-1·min-1,且v(O2)=m mol·L-1·min-1,則m與n的關系正確的是( )
A. m=1/2n B. m=2/3n
C. m=3/2n D. m=2n
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