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【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示:

1反應 填“吸熱”或“放熱”反應。

2某溫度下反應中H2的平衡轉化率a與體系總壓p的關系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數KA KB)(填“>”“<”或“=”。

3據反應可推導出K1K2K3之間的關系,則K3= K1K2表示。500 時測得反應在某時刻時,H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的濃度mol·L-1分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此v v 填“ > ”“=”或“<”。

4在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應,已知cCO t反應時間變化曲線如圖乙所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線變?yōu)榍和曲線。當曲線變?yōu)榍時,改變的條件是 ;當曲線變?yōu)榍時,改變的條是 。

【答案】每空兩分1吸熱2=3K1K2;>

4加入催化劑;將容器的體積快速壓縮至2L

【解析】

試題分析:1分析圖表數據,反應②平衡常數隨溫度升高增大,平衡正向進行,正反應是吸熱反應;

2根據平衡常數隨溫度變化,不隨壓強變化分析,圖象中平衡狀態(tài)由A變到B時,壓強改變,溫度不變,所以平衡常數不變;

3根據反應①+②得到反應③,所以平衡常數K3=K1×K2;在500℃、2L的密閉容器中,進行反應③,測得某時刻H2gCO2g、CH3OHg、H2Og的濃度mol·L-10.8、0.1、0.3、0.15,則濃度熵QK=2.5,反應正向進行,V正>V逆;

4圖象分析曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反應達到平衡的時間,最后達到相同平衡狀態(tài),體積是可變得是恒壓容器,說明改變的是加入了催化劑;當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時一氧化碳物質的量增大,反應是氣體體積不變的反應,可變容器中氣體體積和濃度成反比,氣體物質的量不變,曲線Ⅰ,體積為3L,一氧化碳濃度為3mol/L,改變條件不好為曲線Ⅱ,一氧化碳濃度為4.5mol/L,則體積壓縮體積為:3:V=4.5:3,V=2L,所以將容器的體積快速壓縮至2L符合。

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A.NH4+、Ba2+、OH、CO32
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【題目】實驗題。查閱資料知:Br2的沸點為58.8,密度為3.119g·cm-3微溶于水,有毒。

.(1)常溫下,單質溴通常呈 態(tài),保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量 。

.工業(yè)生產中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用下圖表示:

某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴

實驗步驟如下:

關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應結束;

關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

關閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;

將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。

(2)當觀察到A中液面上方出現 (實驗現象)即可判斷步驟中反應已經結束。

(3)X試劑可以是 (填序號),尾氣處理選用 (填序號)。

a.H2O b.飽和食鹽水 c.氫氧化鈉溶液 D.飽和Na2SO3溶液

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(4)蒸餾時應該選擇 ,操作中應控制的關鍵實驗條件為 。

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(2)還原產物是_________;若反應中轉移電子總數為4NA時,發(fā)生氧化反應的物質的物質的量是_______。

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