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【題目】某藍色電解質溶液中,只可能大量存在有H+Cu2+、CO32-OH-Cl-等離子,你認為一定有的離子是______________,一定沒有的離子是_____________,還需進一步確認的_____________。

【答案】Cu2+Cl- CO32-、OH- H+

【解析】

根據溶液顯藍色,確定溶液中含有Cu2+,與Cu2+反應的離子不能存在于溶液中,再結合溶液呈電中性判斷含有的其它離子。

藍色電解質溶液中,一定含Cu2+,與Cu2+反應的CO32-、OH-不能大量存在,又由于溶液為電中性,則一定含陰離子為Cl-,不能確定的離子是H+。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

(1)不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應H 0,S 0(填“>”或“<”),則該反 自發(fā)進行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)實際生產條件控制在250、l.3×l04kPa左右,選擇此壓強的理由是 。

(2)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L -1

該反應的平衡常數K=

在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關說法正確的是 (填序號)。

A.氫氣的濃度減少

B.正反應速率加快,逆反應速率也加快

C.甲醇的物質的量增加

D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應滿足的關系為 ,且欲使開始時該反應向逆反應方向進行,c的取值范圍是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自來水是用氯氣來消毒殺菌的,一些不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水的真?zhèn),可用下列哪種試劑鑒別( )

A.酚酞溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不滿足右圖所示轉化關系的是






A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比,設計如下實驗流程:

實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應完畢后,黑色的氧化銅轉化為紅色的銅(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得,反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。乙小組測得,洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。

請回答下列問題:

(1)寫出儀器a的名稱:________。

(2)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、 硫酸、硫酸銨

反應的化學方程式為①____________

乙小組

______

濃氨水、氫氧化鈉

氫氧化鈉溶于氨水后放熱,增加氫氧根離子濃度,加快氨氣逸出

(3)甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________。

(4)乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值,其原因是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:

實驗一:

利用如圖裝置測定化學反應速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一種實驗用品是________。

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是__________。

實驗二:

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關系是________

實驗三:

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I==2Fe2++I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗:

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現有少量黃色(AgI)沉淀;

②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現CCl4層顯淺紫色.

根據①②的現象,他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

(4)指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ;改進的方法是__________ 。

(5)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的體積一定是22.4L的是(  )

A.1 mol水蒸氣

B.標準狀況下1 mol CCl4

C.標準狀況下44 g二氧化碳

D.0℃、202 kPa2 g氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是()

A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

B. 常溫下,由Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

D. 由鈉保存在煤油中,所以鉀也可以保存在煤油中

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