【題目】物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　�。�

A.1 mol水蒸氣

B.標準狀況下1 mol CCl4

C.標準狀況下44 g二氧化碳

D.0℃、202 kPa時2 g氫氣

【答案】C

【解析】

A、1mol水蒸氣不是在標準狀況下，所以體積不是22.4L，故A錯誤；

B、標準狀況下，四氯化碳是液體，不能利用22.4L/mol計算，故B錯誤；

C、標準狀況下44g二氧化碳為1mol，所以標準狀況下氣體體積為22.4L，故C正確；

D、0℃、202kPa時2g氫氣物質(zhì)的量是1mol，但不是標準狀況下，所以體積不是22.4L，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒熱是指1.01×105 Pa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。已知下列熱化學方程式：

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

則CH4的燃燒熱為(　　)

A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。

③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。

②該電池的負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藍色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等離子，你認為一定有的離子是______________，一定沒有的離子是_____________，還需進一步確認的_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水。

(1)碳化時發(fā)生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫化學式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因____________。

(2)轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應為連續(xù)的兩步，分別為LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(寫化學方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為________________________。

(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。

(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。

(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________，_________。

(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________。

(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應

C. 既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應

D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負性最大的元素

C

C的2p軌道中有三個未成對的單電子

D

原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答如下問題：

（1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。

（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu)：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。

（5）ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。

（6）E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

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