【題目】電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a電極上通入的物質(zhì)是H2

B. 電解池中b是陽(yáng)極，c是陰極

C. d電極上電極反應(yīng)式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. 若I=2.0A，通電1h，理論上兩裝置均可得NH3的質(zhì)量為。(已知一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C)

【答案】B

【解析】通過(guò)圖1得出b極通入的是N2，所以a極通入的氣體應(yīng)該H2，A說(shuō)法正確；b極通入的是N2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解池的b極是陰極，c極O2-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，c極是陽(yáng)極，B說(shuō)法錯(cuò)誤；d電極是陰極，N2得到電子生成NH3，總反應(yīng)式是：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以陰極（d電極）的電極反應(yīng)式：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，C說(shuō)法正確；當(dāng)流過(guò)的電流1 安培時(shí)，每秒鐘所通過(guò)的電量為 1 庫(kù)侖，所以I=2.0A，通電1h，理論上電量是：2.0×60×60C，通過(guò)的電子：（2.0×60×60）÷(1.6×10-19×NA)mol,1molN原子得到3mol電子生成NH3，所以n（NH3）=（2.0×60×60）÷(1.6×10-19×NA×3)mol, NH3的質(zhì)量是：m（NH3）=n（NH3）M（NH3）=,D說(shuō)法正確，本題正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4，反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反 應(yīng)②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反應(yīng)③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=______________，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）圖1中能正確表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________（填曲線字母），其判斷理由為______________________________________________________________。

（3）恒溫恒容的條件下，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

（4）為探究不同催化劑對(duì)CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)：

T/K

時(shí)間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

450

10

CuO-ZnO

78

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，反應(yīng)①的最佳催化劑為______________，圖2中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________________________________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下，在某時(shí)刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=___________ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖3 表示25 ℃時(shí)，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說(shuō)法正確的是

A.互為同位素B.是七種氫元素

C.HD和H2均是單質(zhì)D.電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 丙烯中所有原了共平面

B. 葡萄糖、花生油和蠶絲一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D. C4H4僅有和CH≡C-CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中 A 為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，若取 A 溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。

（1）磷與氨是同主族元素，下列能說(shuō)明者非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)

b.常溫下，氮?dú)鉃闅怏w，磷單質(zhì)為固體

c.氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強(qiáng)

（2）工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制各磷酸。己知25℃，101kPa時(shí):

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時(shí)，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達(dá)到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。

②溫度為T2時(shí)，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對(duì)體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積

（4）氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無(wú)顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）寫出A的化學(xué)式______________。

（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。

（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號(hào))。

A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。

（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是( )。

A.化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

D.有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的根本特征

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