(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請(qǐng)你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率
ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)書寫Oa段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H+)的濃度更大      ②Cl有催化作用     ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
(4)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO3溶液;⑦_(dá)____________。(2分)
其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分),并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案,填入空白⑦處。
(1)③(2分) (2)Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O(2分)  
(3)②④(2分) (4)⑦升高溫度(2分)    ④⑤⑥(2分)
(1)在反應(yīng)的后期,由于硫酸的濃度逐漸降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低。鋁是固體,其質(zhì)量多少不能影響反應(yīng)速率,所以③是錯(cuò)誤的,其余都是正確的,答案選③.
(2)鋁是活潑的金屬極易被氧化生成一層致密的氧化膜,所以開始沒有氫氣此時(shí),是因?yàn)榱蛩岷脱趸X反應(yīng)導(dǎo)致的,方程式為Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O。
(3)根據(jù)濃度可知?dú)潆x子的濃度是相同的,所以①不正確,反應(yīng)中都生成鋁離子,④不正確。由于酸中陰離子是不同的,鹽酸反應(yīng)快,這說明Cl有催化作用,或者是SO42—有阻化作用,答案選②④。
(4)考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、或加入催化劑、或提高原電池反應(yīng)、或增大反應(yīng)物的接觸面積等都能加快反應(yīng)速率。濃硫酸和鋁不能產(chǎn)生氫氣,④不正確,⑤是稀釋降低氫離子濃度,反應(yīng)速率降低。在酸性溶液中,硝酸鉀能和鋁反應(yīng)但產(chǎn)生的氣體是NO,而不是氫氣,所以⑥不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②   ___________________  。
⑵寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  ______________________  
⑶B中的現(xiàn)象是:   _______________________________________  ;
C的作用是:  ___________________ _______________________  。
⑷待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   _____________   (寫表達(dá)式)。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:                                   。


 
驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是                                                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

(1)滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn) 液,錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
25.00
0.50
25.95
25.45
2
25.00
  0.30、
 
 
3
25.00
6.00
31.55
25.55
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字)。
c(NaOH) = _____________ 。
(3)讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了滴定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,且顏色不再變化,記下讀數(shù)V2mL
回答下列問題:
(1)正確操作步驟的順序是(填字母):        →               → D →     。
(2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                      。
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                 ,尖嘴部分應(yīng)                       。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤洗,使測定的濃度     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因是                                                             。 
(5)當(dāng)用酸滴定堿時(shí),下列操作中使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是     。
A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)   
B.堿液移入錐形瓶后,加了10 ml蒸餾水再滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用操作液潤洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡,開始滴定
(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為                       。           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是      
實(shí)驗(yàn)



 
a
b
c
d
A
無色
不褪色
無色溶液
無色溶液
B
紅色
無色
白色沉淀
白色沉淀
C
紅色
無色
無色溶液
白色沉淀
D
無色
無色
白色沉淀
無色溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜止,上層溶液顏色逐漸消失
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫色逐漸消失
D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再滴加幾滴新制Cu(OH)2濁液,加熱,有紅色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn),他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案——?dú)怏w分析法。

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,把Xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是                       。
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置,甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于     、       儀器中(填儀器編號(hào));
G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,你認(rèn)為這種儀器的名稱是  ;儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,B連接   ,C連接         ;(填寫各 
接口的編號(hào))
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因                       ;
使測定結(jié)果可能偏小的主要原因                               ;
(上述偏大、偏小的原因各寫一條)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A.苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B.將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯
C.甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分,每空2分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ,燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。
(2)裝置B所加試劑飽和NaCl溶液,其裝置的作用是                            。
(3)裝置C中盛放的試劑是    (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           ,
該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       
A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除 ①以外
(5)裝置D中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                

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