下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色逐漸消失
B．實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色逐漸消失
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再滴加幾滴新制Cu(OH)2濁液，加熱，有紅色沉淀生成
D
淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，但由于使用硫酸作催化劑，所以再加入新制Cu(OH)2濁液之前，要先加入氫氧化鈉中和硫酸，選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。

 
實驗前
實驗后
甲的質(zhì)量 / g
101.1
103.8
乙的質(zhì)量 / g
82.0
86.4
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為　　 　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是      ；這六次實驗中，第   次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=       。
(2)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
(3)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有       （分子式）。
（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生      沉淀（填顏色），則蘋果中含有　　　　　　（寫分子式）。
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A：A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　      　，該反應(yīng)的類型為　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H+)的濃度更大      ②Cl—有催化作用     ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象。回答下列問題：

(1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_________________(填實驗現(xiàn)象)；濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_______________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_______性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是(　 　)
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
實驗過程如下：
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：                      。
（2）冷凝管水的進口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。
（4）該裝置最大的一個缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
減壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為              。

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同步練習(xí)冊答案