(16 分)

為減小CO2對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1) ①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應的化學方程式________________________。

(2) 如將CO2與札以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號）。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D,苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：.

O

測得CO2(g)和CH3OH(S)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，V（H2) =________氫氣的轉化率=________；能使平衡體系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。

(3) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

(4) 某同學用沉淀法測定含有較髙濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)査得一些物質在200C的數(shù)據(jù)如下表。

(說明：越小，表示該物質在水中越易沉淀）

吸收CO2最合適的試劑是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應Fe3++ SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分) 373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：

PCl5 (g)    PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質PCl3的物質的量變化如圖所示。

（1）前20 s內PCl5(g)的平均反應速率為           

（2）373 K時該反應的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉化率          （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應的正反應為                （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                      b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑              d.再充入PCl3

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省漳州立人學校高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

（1）若有1mol CH4生成，則有       mol σ鍵和       mol π鍵斷裂。

（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為        。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有        （填字母代號）。

a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于            （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=       。

III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。

（5）預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。

答：HgCl42－比HgI42－更          （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市高三化學模擬試卷（十一） 題型：填空題

(16分) 373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：

PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質PCl3的物質的量變化如圖所示。

（1）前20 s內PCl5(g)的平均反應速率為           

（2）373 K時該反應的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉化率           （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應的正反應為                 （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                       b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑               d.再充入PCl3

 

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