【題目】某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計如下實驗流程：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。

請回答下列問題：

(1)氣體Y為_______。

(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。

(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。

(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是________。

【答案】H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質

【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質量為22.4×1.518=34.0，Y應為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題。

(1)由以上分析可知Y為H2S；

(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；

(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質的量為0.027mol，反應的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；

(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學手段對于研究物質性質以及工業(yè)生產中都有重要價值。

I. 某實驗小組利用原電池裝置對 FeCl3與Na2SO3的反應進行探究。

裝置

實驗現(xiàn)象

1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9)

靈敏電流計指針發(fā)生偏轉

(1)取少量 FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，證明 FeCl3轉化成_____。

(2)檢驗另一電極產物的操作及現(xiàn)象是_____。

(3)負極的電極反應式為_____。

II. 工業(yè)上用 Na2SO4 溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度 SO2 形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法， 控制電壓，電解吸收液可制成產品 S 和 O2。工作原理示意圖如下圖

陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH 隨時間的變化關系如下圖：

(4)陽極反應的電極反應物是 ____。

(5)陽極區(qū) pH 降低的原因是____。(寫出一條即可)

(6) 結合電極反應式，說明陰極區(qū) pH 升高的原因_____。(寫出一條即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所設計了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應式為__________。

(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學方程式_______。為NaBH4反應的半衰期（反應一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖3所示。

根據(jù)圖寫出總反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）升溫，達到新的平衡的是（___________）；

（2）降壓，達到新的平衡的是（______________）；

（3）減少C的量，移向新平衡的是（_____________） ；

（4）增加A的量，移向新平衡的是（____________），此時B的轉化率___________（填“增大”或“減小”或“不變”，下空同）；

（5）使用催化劑，達到平衡的是（_______________），C的質量分數(shù)_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種有機物之間的轉化關系：

(1)反應①，用 O2 氧化，反應條件為_________________。

(2)反應③的化學方程式是___________________。

(3)用 18O 標記乙醇分子中的氧原子，反應⑤生成物中含 18O 的物質結構簡式是______________。

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【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦主要成分是和少量的、雜質是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

固體a的化學式為______，Ⅲ中反應的離子方程式為______。

由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______填操作名稱。

若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。

若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的和的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

（4）化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________，負極的產物有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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