【題目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng)溶解,放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn),那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl);用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2),據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量。

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.用膽礬煉銅
B.打磨磁石制指南針
C.黑火藥的使用
D.用鐵礦石煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁  ②蔗糖 CO2  H2SO4  Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體  HCl.

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH═H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl()═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________

③產(chǎn)生0.1mol Cl2,被氧化的的濃鹽酸的物質(zhì)的量為_______mol。

II(1)寫(xiě)出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。

(2)常溫下,銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕,有關(guān)化學(xué)方程式為_________________________________

(3)在呼吸面具中,Na2O2 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8Na2O2反應(yīng)時(shí),放出氧氣的質(zhì)量為____________。

(4)將銅片投到FeCl3溶液中,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________________________。

(5)FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫(xiě)出此變化過(guò)程的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì): Cu SO2③冰醋酸④NaHCO3Cu(OH )2 H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。

(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。

(4)現(xiàn)有25℃、pH=1H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____

(5)電解飽和食鹽水溶液時(shí),電極上生成了氣體A B,氣體B____(填化學(xué)式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽(yáng)極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變,充入He 使容器體積變大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類,HNO3屬于( )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中,各組分物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min內(nèi),用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25min時(shí),改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________________

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________

(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為___________________

(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式_____________________________

(4)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。

寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______________________________________

若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH342+。回答下列問(wèn)題:

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為___________(用名稱表示)。

(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是______________。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水

(4)在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中,將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒,金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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