【題目】在體積為V L的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)

【答案】C

【解析】

在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變，據(jù)此解答。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后碳原子、氧原子數(shù)目不變，則n（C）=amol、n（O）=amol+2bmol=（a+2b）mol，故容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是(　　)

A.纖維素B.麥芽糖C.淀粉D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確是

A. 該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是560mL

C. 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是

A.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

B.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

C.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

D.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去鐵粉中混有的少量鋁粉，所選試劑和操作都合理的是

A.鹽酸，蒸發(fā)B.NaOH溶液，蒸發(fā)

C.鹽酸，過(guò)濾D.NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則該物質(zhì)是(　　)

A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）

A. NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為 ．
（2）裝置2中的銅是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為 ．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）
A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O﹣C﹣O
B.氟化鈉的電子式：
C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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