【題目】通常情況下,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是( )
A. NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí),下列判斷中正確的是( )
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)
D.反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________(“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為V L的密閉容器中通入amolCO和bmolO2,一定條件下反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4 . 下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4
C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e﹣═Li
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施能提高合成氨[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol]廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益的是
①采用20 MPa~50 MPa的壓強(qiáng);②使用催化劑;③在合適的溫度下進(jìn)行反應(yīng);④從平衡混合氣體中液化分離出NH3,并將N2、H2循環(huán)使用
A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?);達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列判斷中正確的是
A. 若正反應(yīng)吸熱,則B、C可能都是氣體
B. 若正反應(yīng)吸熱,則B、C一定都是氣體
C. 若正反應(yīng)放熱,則B、C一定都是氣體
D. 若正反應(yīng)放熱,則B、C可能都是固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)為K,則ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol/L,則平衡時(shí)CO2的濃度為________mol/L。
②下列措施中能使平衡時(shí)CO物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大的是________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
(3)對(duì)于可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。
①從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是______。
A.升溫 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~t5的v逆變化曲線_________________________。
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