【題目】3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是

A. 該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是560mL

C. 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

【答案】D

【解析】試題分析：A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=4mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.15L×4mol/L-=0.56mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.56mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為=0.56L=560mL，故B正確；C．被還原的硝酸生成NO氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.04mol，故C正確；D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為0.04mol×(5-2)=0.12mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g，故D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
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【題目】將濃度為2c mol·L－1、質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水，加水稀釋至濃度為c mol·L－1，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>b%。則a、b之間的大小關(guān)系為 （ 已知：氨水的濃度越大密度越小 ）

A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比較

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【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（ ）
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產(chǎn)生112ml O2 （標準狀況）
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.鈉與水的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)D.水變成水蒸氣

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【題目】人體中缺乏某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是( )

A. 碘 B. 鐵 C. 銅 D. 硒

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【題目】碘升華的過程中

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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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【題目】在體積為V L的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)

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【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)；達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C可能都是氣體

B. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C一定都是氣體

C. 若正反應(yīng)放熱，則B、C一定都是氣體

D. 若正反應(yīng)放熱，則B、C可能都是固體

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