【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X在短周期元素中原子半徑最大,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Z是所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述不正確的是
A.W和X形成的化合物的水溶液呈堿性
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Y
C.右圖化合物中W和Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.可用pH試紙測(cè)定Z單質(zhì)水溶液的pH
【答案】D
【解析】
W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,由X在短周期元素中原子半徑最大可知,X為Na元素;由Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知,Y為Si元素;由Z是所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素可知,Z為Cl元素;由化合物的結(jié)構(gòu)可知,W能形成2個(gè)共價(jià)鍵,是O元素。
A.O和Na形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉,氧化鈉或過(guò)氧化鈉溶于水,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的堿性溶液,故A正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Cl>Si,故B正確;
C.由化合物的結(jié)構(gòu)可知,化合物中氧原子和硅原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
D.氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色,無(wú)法用pH試紙測(cè)定氯水的pH,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物a為某種感冒藥的同系物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol有機(jī)物a最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.有機(jī)物a的化學(xué)式為C14H22O2
C.0.1mol有機(jī)物a與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)得到氣體的體積為2.24L
D.有機(jī)物a苯環(huán)上的二氯代物有4種(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請(qǐng)回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________性。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。
請(qǐng)回答:
(1)A是________,B是________,C是________(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理,對(duì)處理該類化合物的污染問(wèn)題具有重要意義。回答下列問(wèn)題:
I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下:
CO甲烷化:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=-206.2kJ·mol-1
水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=-41.2kJ·mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入,在催化劑作用下制備合成天然氣,400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分?jǐn)?shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 2.00 | 0.500 |
該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃,反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“<”或“=”)。
II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深。
(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù);表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______,能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。
(4)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5,則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol-1·L。已知T1溫度時(shí),某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L-1,此時(shí)υ正______υ逆(填>或<);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡,則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“<”),原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g);ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若減壓后v正<v逆,則x、y、z的關(guān)系是____。
(2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),重新達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖,縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比,則x∶y =___;一定時(shí),平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。
(4)恒溫、恒容下,x mol A與y mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a1 kJ,xmolA與1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a2kJ,則a、a1、a2、由大到小順序?yàn)?/span>____。(a、a1、a2均大于0)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,電池如下圖所示:
該電池用質(zhì)子(H+)溶劑,在200 ℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B.電池工作時(shí),電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時(shí),電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.電池工作時(shí),1 mol乙醇被氧化時(shí)可轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無(wú)色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸 X 是一種弱酸,酸Y 為常見(jiàn)的含氧強(qiáng)酸。
(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。
(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。
(3)工業(yè)上通過(guò) NH3 和氟氣(F2)反應(yīng)制備 NF3,請(qǐng)結(jié)合題給信息,判斷NF3主要表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)是_______。
(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為:C3N3F3),分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu),請(qǐng)從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對(duì)穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。
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