【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,反應產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸 X 是一種弱酸,酸Y 為常見的含氧強酸。

(1)NF3的空間構型為__________。

(2)X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應制備 NF3,請結合題給信息,判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學性質是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為:C3N3F3),分子結構中顯示有環(huán)狀結構,請從價鍵理論和物質的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結構式________。

【答案】三角錐形 H—F鍵的鍵能大,難斷裂;HF在水中存在HF之間、HFH2O的氫鍵 氧化性

【解析】

三氟化氮(NF3)在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,反應產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸 X 是一種弱酸,酸Y 為常見的含氧強酸,則XHF、YHNO3,無色氣體為NO;結合NF3N原子的價層電子對分析其空間構型,結合共價鍵的鍵能分析HF的酸性強弱。

(1)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4N原子的雜化軌道形式為sp3雜化,有一個孤對電子,則空間構型為三角錐形;

(2) HF在水中不完全電離,是因為F的半徑太小,電負性太高,使H-F鍵鍵能大,結合能力強,同時HF分子之間氫鍵太強,且HF和水分子之間也存在氫鍵,F-離子在水中溶劑化過于明顯,導致HF電離不順利;

(3) NH3和氟氣(F2)反應制備NF3,反應中N元素化合價升高,NH3為還原劑,NF3是氧化產(chǎn)物,則NF3表現(xiàn)出來的化學性質是氧化性;

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共價鍵的鍵數(shù)是4,N原子形成共價鍵的鍵數(shù)為3,F原子形成共價鍵的鍵數(shù)是1C、N形成六元環(huán)結構,F原子與C原子形成C-F鍵,CN之間存在CN雙鍵和CN,且單雙鍵交替結構相對穩(wěn)定,則三聚氟氰的結構式為。

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【題目】W、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X在短周期元素中原子半徑最大,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,Z是所在周期非金屬性最強的元素,W、XY三種元素形成的一種化合物結構如右圖所示。下列敘述不正確的是

A.WX形成的化合物的水溶液呈堿性

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZY

C.右圖化合物中WY均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.可用pH試紙測定Z單質水溶液的pH

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【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)MN的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

1)此反應的化學方程式中____

2t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為_____。

3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A 反應中MN的物質的量之比為11

B 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D 單位時間內(nèi)消耗a mol N,同時生成b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

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【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示,用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實驗中用去標準液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________

A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過程中,眼睛應注視________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______________

若用酚酞作指示劑,則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】水溶液X中只可能溶有Na、Mg2Al3、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na、一定存在于溶液XD.一定不存在于溶液X

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【題目】難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡,如AgClAg++Cl-,上述平衡中存在兩個過程:一方面是在水分子的作用下,溶液中少量的Ag+Cl-脫離AgCl表面進入水中(溶解過程);另一方面,溶液中的Ag+Cl-AgCl表面陰、陽離子的吸引,回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當溶解速率和沉淀速率相等時,形成AgCl飽和溶液,達到沉淀溶解平衡。用溶度積常數(shù)表示:Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。當溶液中的c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)時,即有沉淀析出。

已知:在室溫下,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=1.8×10-10

BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當兩種沉淀剛好共存時,溶液中=____,寫出簡要計算過程:_________。

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B.反應向左進行

C.反應向某方向進行一段時間后K<57.0

D.反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L1

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B.酪氨酸和腎上腺素都能發(fā)生取代、加成和消去反應

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A.H2CO2(CO)

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