【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,電池如下圖所示:

該電池用質(zhì)子(H)溶劑,在200 ℃左右時供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2===2CO23H2O。下列說法正確的是(  )

A.乙醇在電池的負極上參加反應(yīng)

B.電池工作時,電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

C.電池工作時,電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D.電池工作時,1 mol乙醇被氧化時可轉(zhuǎn)移6 mol電子

【答案】A

【解析】

A.由乙醇電池的總反應(yīng)式可知,乙醇中碳元素的化合價升高,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),通入乙醇的a極為負極,故A正確;

B.電池工作時,其外電路中,電子由負極(a)沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡流向正極(b),故B錯誤;

C.電池工作時,內(nèi)電路中的陰離子從正極移向負極,陽離子(氫離子)從負極移向正極,故C錯誤;

D.根據(jù)電池反應(yīng):C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+,則1mol乙醇被氧化失去12mol電子,所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲表示一定條件下反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化,說明t2時刻僅縮小了容器的容積

B.圖乙表示反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0在恒容密閉容器中,其他條件相同時,僅改變反應(yīng)溫度,n(CH3OH)隨時間的變化,說明KK

C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1NaXNaY混合溶液時,-lgcAgNO3溶液體積的變化,說明Ksp(AgY) Ksp(AgX)

D.圖丁表示25℃時,加水稀釋10 mL pH均為5HFHCN溶液時,溶液的pH隨溶液體積的變化,說明Ka(HCN) Ka(HF)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X在短周期元素中原子半徑最大,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為0Z是所在周期非金屬性最強的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述不正確的是

A.WX形成的化合物的水溶液呈堿性

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZY

C.右圖化合物中WY均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.可用pH試紙測定Z單質(zhì)水溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3NOHNO3

HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

D.碳酸鈉水解:+H2O+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g)M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中____。

2t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A 反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D 單位時間內(nèi)消耗a mol N,同時生成b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示,用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 (”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實驗中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗

D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過程中,眼睛應(yīng)注視________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______________;

若用酚酞作指示劑,則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為人體內(nèi)腎上腺素合成的簡化過程。下列敘述正確的是(

A.每個腎上腺素分子中含有3個酚羥基

B.酪氨酸和腎上腺素都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鑒別酪氨酸和腎上腺素

D.酪氨酸在一定條件下,可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

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