【題目】對于反應(yīng)X(g)+Y(s)=2Z(g) ,下列條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴大容器體積

【答案】C

【解析】A. 升高溫度反應(yīng)速率增大,A錯誤;B. 加入催化劑一定改變反應(yīng)速率,B錯誤;C. Y是固體,再加入一定量的Y,反應(yīng)速率不變,C錯誤;D. 擴大容器體積,濃度減小,反應(yīng)速率減小,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是前三周期金屬性最強的元素,W的單質(zhì)常用作太陽能電池材料,R元素的非金屬性強于硫,T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請回答下列問題:

(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。

(2) Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點______(填“高”或“低”),原因是________

(3)R元素和硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱是________。(用化學(xué)式表示)

(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式____、______。

(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1:2的所有化合物的電子式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是

A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題:

1正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________用字母填寫。

2滴定讀數(shù)應(yīng)注意滴定管與水平的實驗臺面______________,并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

3操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________的某一刻度。

4滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______________終點時的顏色變化是________________。

5若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響_______________

6該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)晶體中存在的作用力不只一種的是( )

A. 氦氣固體 B. 石英 C. MgCl2 D. 干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()

A. 食鹽熔融 B. 氨氣液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有離子鍵的是

A. Na2O2 B. NH4Cl C. CaH2 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當1.6 gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 gR,則 在此反應(yīng)中,Y與R的化學(xué)式量之比為:

A32: 18 B16:11 C8:11 D16:9

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