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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題:

1正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________用字母填寫

2滴定讀數(shù)應注意滴定管與水平的實驗臺面______________,并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

3操作D中液面應調整到________________的某一刻度。

4滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為_______________終點時的顏色變化是________________。

5若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響_______________

6該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。

【答案】1A 1 E 1

2保持垂直1 凹面的最低處1

3零刻度或零刻度以下1

43.14.4 1 由黃變?yōu)槌壬?/span> 1

5偏高 1

62

【解析】

試題分析:1正確的操作步驟順序為 C ABDE, B前面是A ,D后面是E;2滴定讀數(shù)應注意:滴定管與水平的實驗臺面保持垂直,并使刻度線與滴定管液面的凹面的最低處相切。3操作D中液面應調整到零刻度或零刻度以下的某一刻度;4甲基橙的變色范圍 0-3.1紅色;3.1-4.4 橙色,4.4-14

黃色,滴定到終點時錐形瓶內溶液顏色變化由黃變?yōu)槌壬缘味ǖ浇K點時錐形瓶內溶液的pH約為3.14.4;5若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,H2SO4溶液的濃度變小,消耗H2SO4溶液的體積變大,測定出的堿的濃度偏大;6消耗的硫酸為:n硫酸=cV=V2-V1×10-3L×cmol/L,根據(jù)反應方程可知,nNaOH=2n硫酸=2aV2-V1×10-3mol,所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為:2aV2-V1×10-3mol×250/25=2aV2-V1×10-2mol;則樣品中氫氧化鈉的質量為mNaOH=nM=80aV2-V1×10-2g,則該燒堿樣品的純度為: [80M×V2-V1×10-2]/W×100%= 80MV2-V1/W%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(A類題)已知下列熱化學方程式:

①CaCO3(s)=CaOCO2(g) ΔH=+177.7 kJ

②C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) ΔH-131.3 kJ·mol-1

H2SO4(1)NaOH(1)= Na2SO4(1)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

④C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)O2(g)=2H2O(1) ΔH-517.6 kJ·mol-1

(1)上述熱化學方程式中,不正確的有 ,不正確的理由分別是

(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉化為CO的熱化學方程式:_______________

(3)上述反應中,表示燃燒熱的熱化學方程式有 ;表示中和熱的熱化學方程式有 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個裝置,其中鋅片和銅片均為足量,請回答相關問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸,開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____,鋅電極上發(fā)生的反應類型是_____(填“氧化反應”或“還原反應”),此時的總反映化學方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應,原因是_______,與開始階段相比鋅片上的反應是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)

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【題目】WXY、ZN、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g+H2gCOg+H2Og,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

1該反應為___________反應。吸熱放熱

2830,cCO=0.01mol/L,cH2O=0.03mol/L,cCO2=0.01mol/L, CH2=0.05mol/L,該反應__________達到的化學平衡狀態(tài)。

3800時,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為cCO=0.01 mol/L,cH2O=0.03 mol/L,cCO2=0.01 mol/L,cH2=0.05 mol/L,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率___________、不能確定

4830時,在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的轉化率為___________,H2的轉化率為___________用分數(shù)表示。若再充入1mol H2則H2的轉化率為___________增大,減少,不變

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【題目】按照無機物的分類方法,下列各組物質中,屬于不同類型的物質是

A.純堿、燒堿、生石灰 B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D.純堿、硫酸鈉、膽礬

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【題目】對于反應X(g)+Y(s)=2Z(g) ,下列條件不能改變化學反應速率的是

A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴大容器體積

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【題目】某學生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱到沸騰,未見紅色沉淀產生,主要原因是( )

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時間太短

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【題目】在25℃時,2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

A

B

C

初始濃度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min時,平衡濃度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該反應方程式可表示為: ;反應達平衡時,A的轉化率為___________。

(2)從反應開始到達化學平衡,生成C的平均反應速率為 ;25℃時,反應的化學平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_____________。

(3)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a.容器內壓強不變

b.混合氣體的密度不變

c.3v(B)=2v(C)

d.c(A)=c(C)

e混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)若已知該反應為放熱反應,圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況:

a 點時改變的條件可能是 ;b點時改變的條件可能是 。

(5)如果上述反應起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,達平衡時C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質的量,達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 (填序號)

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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