【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2SO2、NOCO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

BX可以是空氣,且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú),則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是COA.工業(yè)廢氣中CO2SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過量,則固體1為主要含有Ca(OH)2CaCO3、CaSO3,故A正確;B.由分析可知,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NOCO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂?/span>CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故C正確;DNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú),發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與無機(jī)鹽的功能無關(guān)的是

A. 細(xì)胞中能源物質(zhì)之一 B. 某些重要復(fù)雜化合物的成分

C. 維持細(xì)胞的滲透壓和酸堿平衡 D. 能維持細(xì)胞的形態(tài)和結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng):2KClO3+I(xiàn)2===2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是( )

A.I2發(fā)生還原反應(yīng)

B.氧化劑為I2

C.還原劑為KClO3

D.反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2,I2被氧化為KIO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題:

(1) 已知常溫常壓下,下列兩個(gè)可逆反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

請寫出左圖反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式

(2) 如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)________(選填編號)。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

AH2的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí),n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變,通入1molCO23molH2,下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

An(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)1∶3∶1∶1

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

CH2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5) 若反應(yīng)容器的容積為2.0 L,反應(yīng)時(shí)間4.0 min,容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________

(6) 有人設(shè)計(jì)甲醇-空氣燃料電池電源,用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液:

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后,標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時(shí),陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4,陽極材料為鐵,其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液,陽極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體,則溶液顏色

A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變

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【題目】對細(xì)胞中某些物質(zhì)的組成進(jìn)行分析,可以作為鑒定真核生物的不同個(gè)體是否為同一物種的輔助手段,一般不采用的物質(zhì)是

A. 核苷酸 B. DNA C. RNA D. 蛋白質(zhì)

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【題目】下列溶液肯定呈酸性的是( )

A.含有H+離子的溶液 B.酚酞顯無色的溶液

C.C(OH-)<C(H+)的溶液 D.pH小于7的溶液

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