Question

8．關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　　）

• A． PH₃       sp²  平面三角形
• B． SO₃^2-      sp²     平面三角形
• C． SO₂       sp²     V形
• D． NO₃^-      sp³    三角錐形

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化和分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．PH₃中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以P原子采用sp³雜化，但該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₃^2-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp³雜化，但該離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．三角錐形SO₂中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp²雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．NO₃^-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以N原子采用sp³雜化，且該離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對(duì)計(jì)算方法，題目難度不大．