(10分)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________．
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：________________________          ________________________________________________
(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_____ _，作用是_____________________________________________
(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______    (填序號)氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖2�、跲2　④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______       mol/L．
(10分)(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(2)方法①：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面．過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是
A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（   ）
A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．稱取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某課外小組同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究某孔雀石[化學(xué)式為aCuCO3·bCu(OH)2，a、b為正整數(shù)]中各元素的質(zhì)量關(guān)系。

①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；（注：堿石灰可看作燒堿和生石灰的混合物）
②向裝置中鼓入空氣的目的是__　　　　　________                        ；
丙裝置中藥品的名稱為________       ，
實驗時，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；
③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，判斷該孔雀石已完全分解。
④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：孔雀石受熱后完全分解，固體由16.52 g變?yōu)?2.00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出該孔雀石的化學(xué)式________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室收集下列氣體時，只能用排水法收集的是
A．NO2B．NH3C．Cl2D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)實驗室用氯化鈉固體配制2.00mol·L－1的NaCl溶液220ml
(1)請補充該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，需要稱量NaCl     克，③溶解，④        ，⑤洗滌，  ⑥       ，⑦ 搖勻。
(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：      )、托盤天平、 燒杯，還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：                      。
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號)
①定容時，俯視液面。對所配溶液濃度的影響：          
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響         。
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）硝酸具有強的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同。
（1）質(zhì)量分數(shù)為63%，密度為 1.5 g·cm－3的濃硝酸，其物質(zhì)的量濃度為               。
（2）某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL 3 mol·L－1稀硝酸，他們需要量取上述濃硝酸　　       　mL；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是          （填序號）。

　　　　　　　　  A　　　　　B　　　　 C      D         E
除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                    ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）甲、乙同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：
 
實驗結(jié)束，甲、乙同學(xué)依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。但乙同學(xué)認為，甲同學(xué)實驗時向氫氧化鈣溶液中應(yīng)先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到（1）        時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。
【觀察與討論2】當(dāng)乙同學(xué)沿廢液缸內(nèi)壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。經(jīng)過討論確定，甲、乙同學(xué)試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是（2）           （3）           （均寫化學(xué)式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象。
為了科學(xué)處理試驗后的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質(zhì)
乙同學(xué)猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質(zhì)
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
得出結(jié)論：甲猜想不成立，則 乙猜想成立。
乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
得出結(jié)論：乙猜想成立，則甲猜想不成立。
【反思與評價】（4）請對甲同學(xué)由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價             。
【表達與交流】（5）甲、乙同學(xué)確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認為處理該廢液的方法是                                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

⑴寫出甲中反應(yīng)的離子方程式： ______________________；乙中的現(xiàn)象是____________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________，可證明NO的還原性。
⑵實驗前丙中充滿水的作用是____________________________________________(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。
⑶小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你認為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？______________________________________________________(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案