Question

【題目】（1）鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更_____（選填“強(qiáng)”、“弱”）。與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是_______________________。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大的是______（選填編號(hào)）。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成； 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是______________________。

Answer 1

【答案】 強(qiáng) 不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕 共價(jià) c(CO)／c(CO2) a FeS2+ 7Fe2(SO4)3 +8 H2O→ 15FeSO4 +8 H2SO4 酸性條件氧化性：Fe3+＞S 給出Fe3+的能力：Fe(OH)3＞Fe2S3

【解析】（1）鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強(qiáng)。由于純鐵不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，是共價(jià)化合物。（2）根據(jù)方程式可知 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ c(CO)／c(CO2)。a．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，K增大，a正確；b．反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，K不變，b錯(cuò)誤；c．充入一定量CO，溫度不變，K不變，c錯(cuò)誤；d．再加入一些鐵粉，溫度不變，K不變，d錯(cuò)誤，答案選a。（3）FeS2中S是－1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?6價(jià)，失去7個(gè)電子。硫酸鐵中鐵是+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+ 7Fe2(SO4)3 +8H2O→15FeSO4 +8H2SO4；（4）氯化鐵溶液顯酸性，將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成，這說明酸性條件氧化性：Fe3+＞S；將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3，這說明給出Fe3+的能力：Fe(OH)3＞Fe2S3。