【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活健康,治理污染是化學(xué)工作者義不容辭的職責(zé),因而對(duì)SO2NOx等進(jìn)行研究其有重要意義。

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答有關(guān)問(wèn)題:

INOx是汽車尾氣的主要污染物之一。

1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

該反應(yīng)的△H=__________。

2)科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),在紫外線照射下TiO2會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH,并且活性基團(tuán)OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示,請(qǐng)寫出OHNO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

3)電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后電解得到N2O5 (常溫下為無(wú)色固體,常做綠色硝化劑)。電解原理如右上圖所示,該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。

.工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放。

4)碘循環(huán)工藝具體流程如下:

用化學(xué)方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)___________。

HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是__________。

該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)有________。

5)噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見(jiàn)方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L,則吸收液中的c(SO42-)_____。[已知該溫度下,Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]

【答案】 +(a+ b-2c)kJ/mol NO+3OH =HNO3+H2O N2O4 +2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI HI的分解為可逆反應(yīng),分離出產(chǎn)物H2,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 既能吸收SO3降低污染,又能制得氫氣和硫酸,反應(yīng)器中生成的可以循環(huán)使用 2.0×10-7mol/L

【解析】I.(1)該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=a+bkJ/mol-2ckJ/mol=+(a+ b-2c)kJ/mol;

2)由圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3,依據(jù)原子守恒得到,NO+3OH═HNO3+H2O;

3N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng),則N2O5應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)生成,因此Pt甲為陽(yáng)極,pt乙為陰極,陽(yáng)極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

.(4 從流程圖可知,在反應(yīng)器中,I2氧化SO2,生成硫酸和HI,反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;

HI的分解為可逆反應(yīng),在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出產(chǎn)物H2,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行;

該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)有既能吸收SO3降低污染,又能制得氫氣和硫酸,反應(yīng)器中生成的可以循環(huán)使用;

5CSO32- =mol/L=2.0×10-7 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (  )

A124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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【題目】丙酮(C3H60)通常是無(wú)色液體,易溶于水,密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái),你認(rèn)為下列方法中最為合理的是(

A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物, T與Y 是同一主族元素。

(1)RX4的空間構(gòu)型_____________,R在元素周期表中的位置_______________。

(2)比較X2Y、X2T穩(wěn)定性強(qiáng)弱_________________(填化學(xué)式)

(3)判斷RY2________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)寫出RY2電子式____________,

(4)寫出一個(gè)能判斷R、T非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式________________________________。

(5)寫出氯堿工業(yè)上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)寫出H的化學(xué)式:________________。

(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:________________。

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14molL-1

B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-

C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+

D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異,鐵的熔點(diǎn)更高,而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng),這都說(shuō)明鐵的金屬鍵比鈣更_____(選填“強(qiáng)”、“弱”)。與鋼鐵比,純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是_______________________。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,這說(shuō)明氯化鐵是______(選填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是______(選填編號(hào))。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

(4)溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成; 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品,至今仍保存完好,其主要原因是( 。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量

平衡量

達(dá)到平衡所需時(shí)間

H2O

CO

H2

CO

1

650

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900

a

b

c

d

t

(1)由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______,以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。

該反應(yīng)在650時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為_________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________ (填)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2中CO的百分含量相同,且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可,下同)。

圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。

(3)在850 時(shí),其平衡常數(shù)K=1,850 時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2,此時(shí)應(yīng)向________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向進(jìn)行,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為__________。

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