【題目】下列說法正確的是(  )

A. 乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)

B. 將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強(qiáng)熱分解生成的氣體都是烷烴

C. 甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

【答案】D

【解析】A. 乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A錯誤;B. 將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強(qiáng)熱分解生成的氣體不一定都是烷烴,還含有烯烴等,B錯誤;C. 甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色,而是發(fā)生萃取,C錯誤D. 乙醇含有羥基,能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異,鐵的熔點(diǎn)更高,而鈣的金屬活動性更強(qiáng),這都說明鐵的金屬鍵比鈣更_____(選填“強(qiáng)”、“弱”)。與鋼鐵比,純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是_______________________。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象,這說明氯化鐵是______(選填“離子”、“共價”)化合物。

(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____________。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是______(選填編號)。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

(4)溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成; 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料,請回答下列問題:

①要除去甲烷中混有的少量乙烯,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,反應(yīng)類型為 ,所得產(chǎn)物的名稱是

②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋,寫出合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量

平衡量

達(dá)到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900

a

b

c

d

t

(1)由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______,以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。

該反應(yīng)在650時平衡常數(shù)數(shù)值為_________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________ (填)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2中CO的百分含量相同,且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可,下同)。

圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________

(3)在850 時,其平衡常數(shù)K=1,850 時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2,此時應(yīng)向________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向進(jìn)行,平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______

(3)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_______,所含共價鍵的類型為_____,寫出一種與COS 鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的微粒:_______

(4)H2O 與H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+,其原因是__________

(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 磷化鋁的晶體類型為________。

② A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_________。

③ 磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm,其密度為________(列出計(jì)算式即可,用從表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白炭黑(SiO2·nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等,制備白炭黑的方法主要有兩種。

(l)向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。

用化學(xué)方程式表示該制備原理:____________。

(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑,其工藝流程如圖所示。

步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”)。

步驟在稍低于100 時進(jìn)行水浸的目的是___________

步驟通入過量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳,發(fā)生苛性化反應(yīng),會重新生成Na0H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

步驟酸洗后再進(jìn)行水洗,某同學(xué)為加快洗滌速率,將水洗換為用無水酒精洗滌,該同學(xué)的操作___________(填“正確”或“不正確”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電料體系。下列敘述正確的是( )

A. b為電池的正極 B. 電池放電時,總反應(yīng)為Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4

C. 放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變 D. 充電時,溶液中Li+ba遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________

(2)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O, c(NH)大小順序?yàn)?/span>________________。

(3)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤某種氣體的百分含量

a.能說明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

b.能說明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于材料的說法錯誤的是

A. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B. 塑料屬于合成材料

C. 不銹鋼屬于合金 D. 羊毛的主要成分是纖維素

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