【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl總量的_______ 被還原的元素_________（填元素符號(hào)）

（3）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.5mol氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（4）15.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)HCl無(wú)揮發(fā)），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

【答案】 Mn NA 100.45 g

【解析】

根據(jù)方程式可知反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，結(jié)合電子得失守恒分析解答。

（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為。

（2）根據(jù)方程式可知16mol氯化氫參加反應(yīng)生成5mol氯氣，即被氧化的HCl是10mol，占HCl總量的10/16=5/8，Mn元素化合價(jià)降低，則被還原的元素是Mn；

（3）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，電子數(shù)為NA；

（4）15.8 g KMnO4的物質(zhì)的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，完全反應(yīng)消耗氯化氫是0.8mol。氯化氫的物質(zhì)的量是1.2mol，因此濃鹽酸過(guò)量，生成氯氣是0.25mol，根據(jù)氯原子守恒可知反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.2mol－0.25mol×2＝0.7mol，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成0.7mol氯化銀沉淀，質(zhì)量是0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，vA=________，vB=________。

（2）化學(xué)方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1 L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_____________________。

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；

（3）分離植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì)____；

（6）從碘水中分離出I2____。

II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，上層液體顯___色。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時(shí)液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(jìn)（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。

Ⅲ．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問(wèn)題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ②加入過(guò)量的BaCl2溶液 ③加入過(guò)量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過(guò)濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項(xiàng)字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問(wèn)題二：蒸發(fā)進(jìn)行到____時(shí)，停止加熱。

問(wèn)題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過(guò)濾將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣，如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42﹣___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

（1）澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解，加熱后又出白色沉淀。

___________

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過(guò)程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過(guò)程的離子方程式并配平。

_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A. CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B.

C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C________________ D________________

（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________

①不含羰基 ②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱

性狀

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

相對(duì)密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】易溶于水的含氧有機(jī)物是

① 硝基苯 ② 苯 ③ 溴苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸乙酯 ⑥ 乙酸 ⑦ 碳酸

A. ①⑤B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案