【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。

實驗現(xiàn)象

離子方程式

（1）澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解，加熱后又出白色沉淀。

___________

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

_______________

【答案】Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3-CO2↑+CaCO3↓+H2O 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

（1）澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，生成碳酸鈣。繼續(xù)通入，碳酸鈣沉淀溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，加熱后又出白色沉淀，是由于碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3-CO2↑+CaCO3↓+H2O。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程為在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，氯元素化合價從+1價降低到－1價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

A．KMnO4

B．

C．

D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．

I、甲同學(xué)向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是_____．寫出此過程中的化學(xué)方程式：_____________；

（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________；

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：_____ （填“是”或“不是”）．

（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為_____；繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是 ( )

A.石油產(chǎn)量B.合成纖維的產(chǎn)量C.乙烯的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：

（1）請用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl總量的_______ 被還原的元素_________（填元素符號）

（3）當標準狀況下有0.5mol氯氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（4）15.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)HCl無揮發(fā)），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥的氯氣，打開B閥后，C處的紅布條逐漸退色，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（ ）

A. 濃硫酸B. 濃NaOH溶液

C. 濃鹽酸D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

過氧化鈉

堿性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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