14．將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO 4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑． 如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（　　）
A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
C．一定沒(méi)有SO2逸出D．一定有SO3逸出

分析 混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl，據(jù)此分析解答．

解答 解：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，則沒(méi)有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)而從溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫、三氧化硫性質(zhì)，注意二氧化硫和三氧化硫性質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽(yáng)光 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應(yīng)的△H＜0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH2BrCH2Br
C．D．CH2ClCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．非金屬性：Z＞Y
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．不能通過(guò)自身反應(yīng)形成高分子化合物
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去、氧化反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．S是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Na2S是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：無(wú)用
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測(cè)定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
（3）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（選填編號(hào)）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案