16．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

分析 A．NaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解；
C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子；
D．相同條件下，只有催化劑不同．

解答 解：A．NaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al（OH）3懸濁液，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解，不能用于除雜，故B錯誤；
C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子，檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，故C正確；
D．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．
（1）將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試通過計算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：
組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比（VA：VB）
①
②
③
④
為進(jìn)一步確定A、B分子式，繼續(xù)實驗：
（2）120℃時，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時，體積增大了6.25%．試通過計算確定唯一符合題意的A、B的分子式C2H6、C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質(zhì)量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子最外層的電子排布圖是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓、同體積氫氣質(zhì)量的23倍，氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．23B．46C．69D．92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計實驗方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實驗序號		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請分析，實驗1、2的目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響，實驗2、3的目的是探究NH4Cl濃度對溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗室常用儀器和實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，應(yīng)把溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．用濃硫酸配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應(yīng)在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
C．液態(tài)溴應(yīng)貯存在磨口的細(xì)口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
D．應(yīng)用滲析法提純膠體時，要不斷更換燒杯中的水（或用流動的水）以提高滲析效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原的物質(zhì)是什么？
（1）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
氧化反應(yīng)物質(zhì)是Zn，被氧化物質(zhì)是Zn，還原反應(yīng)物質(zhì)是H2SO4，被還原物質(zhì)是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反應(yīng)物質(zhì)是C，被氧化物質(zhì)是C，還原反應(yīng)物質(zhì)是濃H2SO4，被還原物質(zhì)是濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 試分析討論：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑]為NO3-，被氧化的元素為Fe．

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