Question

1．NH₃及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH₃、1molCO₂，發(fā)生反應制備氨基甲酸銨 2NH₃（g）+CO₂（g）  NH₂COONH₄（s）（假設固體試樣體積忽略不計）．若容器體積不變，可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH₃）=2υ（CO₂）     B．密閉容器中總壓強不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達平衡后混合氣體中NH₃的體積分數(shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH₄Cl+H₂ONH₃•H₂O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度（即上述反應中中NH₄Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH₄Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH₄Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設計實驗方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH₄Cl溶液的體積．

物理量 實驗序號	V（溶液）/mL	NH4Cl/g	溫度/℃	pH	…
1	100	m	T1		…
2	100	m	T2		…
3	100	2m	T2		…

請分析，實驗1、2的目的是探究溫度對溶液中NH₄Cl水解程度的影響，實驗2、3的目的是探究NH₄Cl濃度對溶液中NH₄Cl水解程度的影響．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣為易溶于水密度比空氣小的氣體性質(zhì)選擇收集裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)； 依據(jù)方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）  NH₂COONH₄（s）可知反應物為氣體，生成物為固體，且反應物中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，而充入2molNH₃、1molCO₂，依據(jù)反應物轉(zhuǎn)化量之比等于方程式計量系數(shù)之比，可知，兩種氣體的體積百分比不變；
（3）依據(jù)影響鹽類水解因素及圖表中數(shù)據(jù)解答．

解答 解：（1）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣（2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O），反應發(fā)生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，因防止藥品中的濕存水以及反應產(chǎn)生的水使反應試管受熱不均勻，所以選擇試管口向下的A裝置制備氨氣，氨氣為易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以選擇C裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸，倒扣的漏斗空間大，水柱不易極速上升，能防止倒吸，故選G裝置，
故答案為：ACG；
（2）A．沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達平衡或是反應向哪進行，故A不選；
B．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，密閉容器中總壓強不變，故B選；
C．隨反應進行混合氣體的質(zhì)量不斷變化，容器的容積不變，反應混合氣體的密度不斷變化，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C選；
故選：BC；
 依據(jù)方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）  NH₂COONH₄（s）可知反應物為氣體，生成物為固體，且反應物中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，而充入2molNH₃、1molCO₂，依據(jù)反應物轉(zhuǎn)化量之比等于方程式計量系數(shù)之比，可知，兩種氣體的體積百分比不變；
故答案為：BC；不變；
（3）影響鹽類水解的外界因素為：溫度、濃度，圖表中實驗1、2數(shù)據(jù)溫度不同，氯化銨的質(zhì)量、溶液體積相同，可知實驗1、2的目的是探究的是溫度對氯化銨水解程度的影響；
圖表中實驗2、3數(shù)據(jù)溫度相同，氯化銨質(zhì)量不同，溶液體積相同，可知實驗2、3的目的是探究的是NH₄Cl濃度對氯化銨水解程度的影響；
故答案為：溫度；  NH₄Cl濃度；

點評 本題為綜合題，涉及氨氣的制備，化學平衡狀態(tài)的判斷，影響化學平衡狀態(tài)移動因素，影響鹽類水解因素，題目難度中等，明確化學平衡理論是解題關鍵．