Question

在通常條件下，下列各組物質(zhì)性質(zhì)排列正確的是（　�。�

• A、熔點：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B、沸點：HF＞HBr＞HI
• C、熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D、硬度：鋁＞鎂＞鋁鎂合金

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．根據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體比較不同晶體的熔點；
B．HF含有氫鍵，沸點最高，HBr、HI的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬合金的硬度大于組分金屬．

解答： 解：A．不同晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則SiO₂＞KCl＞CO₂，故A錯誤；
B．HF含有氫鍵，沸點最高，HBr、HI的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點：HF＞HI＞HBr，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C正確；
D．金屬合金的硬度大于組分金屬，鋁鎂合金硬度最大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握不同晶體的熔沸點的比較方法，注意元素周期律的遞變規(guī)律．