Question

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
• B、純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸和濃硫酸
• D、水庫的鋼閘門連接直流電源負(fù)極可防止鋼閘門被腐蝕

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，活潑金屬為負(fù)極，正極上是氧氣的還原反應(yīng)，正極的金屬不會參與化學(xué)反應(yīng)，被保護(hù)，這種金屬的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；
B、純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去；
C、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不與濃硫酸反應(yīng)，但是金屬銅可以反應(yīng)；
D、連接直流電源負(fù)極的電極是陰極，陰極金屬被保護(hù)．

解答： 解：A、在船殼上鑲?cè)胍恍╀\塊所形成的原電池的正極是鐵，負(fù)極是鋅，可以保護(hù)海輪的船殼，故A正確；
B、純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故B正確；
C、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但是金屬銅可以與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸和濃硫酸，故C錯誤；
D、水庫的鋼閘門連接直流電源負(fù)極，此時金屬鐵是陰極，陰極金屬被保護(hù)，可防止鋼閘門被腐蝕，故D正確．
故選C．

點評：本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．