【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.pH=3時(shí),主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)
B.pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小
C.pH>8時(shí),NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3H2O,且有利于NH3逸出
D.pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c(HClO)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)t1℃時(shí),密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。
②5~6min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是___(填字母編號(hào))。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(shí)(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示:
①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②溫度為T2時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍,則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí),CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___,判斷理由是___;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體,廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物,某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(查閱資料)隔絕空氣加熱至500°C時(shí),摩爾鹽能完全分解,分解產(chǎn)物中有鐵氧化物, 硫氧化物,氨氣和水蒸氣等。
(1)對(duì)A裝置加熱前,先通一段時(shí)間N2的目的是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,裝置B中的現(xiàn)象為______。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià),并說(shuō)明理由:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若觀察到 ______,說(shuō)明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有:NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是( )
A.+2H2O
B.+2H2O
C.+2HNO3+9H2O
D.+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液20 mL,加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)。
(1)得到BaSO4沉淀多少克?____________
(2)待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說(shuō)法中正確的是
A. 該電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)
C. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連
D. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是( )
A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子:K+、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++H2ONH3H2O+H+
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