【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體,廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物,某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(查閱資料)隔絕空氣加熱至500°C時(shí),摩爾鹽能完全分解,分解產(chǎn)物中有鐵氧化物, 硫氧化物,氨氣和水蒸氣等。
(1)對A裝置加熱前,先通一段時(shí)間N2的目的是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,裝置B中的現(xiàn)象為______。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象,裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學(xué)的判斷作出評價(jià),并說明理由:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色,請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有:NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
【答案】排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾 B中白色固體變藍(lán) SO2 + H2O2 =H2SO4 甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶,溶液呈堿性,則可能生成BaSO3沉淀 少量酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫色未褪去
【解析】
由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置,裝置B為水的檢驗(yàn)裝置,裝置C中鹽酸吸收氨氣,氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫,裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收,防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗(yàn),裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫,氯化鋇用于證明二氧化硫生成。
(1)對A裝置加熱前,先通一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn),故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;
(2)裝置B無水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水,所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色,故答案為:B中白色固體變藍(lán)色;
(3)①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + H2O2 =H2SO4,故答案為:SO2 + H2O2 =H2SO4;
②裝置C中鹽酸吸收氨氣,若鹽酸不足,極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性,二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀,則甲同學(xué)的判斷不正確,故答案為:甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶,溶液呈堿性,則可能生成BaSO3沉淀;
(4)若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子,則說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4,由提供的試劑可知,向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色未褪去,說明不含有亞鐵離子,故答案為:少量酸性高錳酸鉀溶液;溶液紫色未褪去;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)
B. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移2mol電子
C. 每生成1 mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3
D. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2所用裝置如圖:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。
下列說法正確的是( )
A.裝置C中裝的是飽和食鹽水,a流出氣體為SO2
B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境
C.連接裝置時(shí),導(dǎo)管口a可接h或g,導(dǎo)管口c接e
D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。
(1)FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;有___種不同能級的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。
(3)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為___。
(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
下列說法不正確的是( )
A.pH=3時(shí),主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)
B.pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小
C.pH>8時(shí),NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3H2O,且有利于NH3逸出
D.pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c(HClO)減小
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.HCl溶液滴加一半時(shí),溶液pH>7
B.當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1
C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D.在M點(diǎn):c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有( )
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
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