【題目】磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣主要成分為,大量堆積既占用土地,又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費(fèi),所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體,工藝流程如下:

請回答以下問題:

為了提高原料的利用率,吸收流程中通入的先后順序最好為______

碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應(yīng)方程式為______。

工藝流程中除了所給出的、等原料外,在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過程中還需要加入______原料。

過濾Ⅱ后所得濾液溶液,確認(rèn)其中含有的方法是:______

氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲熱材料,選擇的依據(jù)是因?yàn)?/span>______選填序號

A.熔點(diǎn)較低熔化能導(dǎo)電能制冷無毒

已知不同溫度下100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表:

溫度

0

20

60

溶解的量

的飽和溶液冷卻到,可析出晶體______g

上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______;還有一種物質(zhì),只要其純凈,也可以被循環(huán)利用,它是______均填化學(xué)式。

【答案】先通入,后通入 KCl 取濾液少量與試管中,滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成,靜置后取上層清夜少量與另一支試管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性后,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,即可證明原濾液中含有氯離子 ad

【解析】

在水中的溶解度不大、而極易溶于水來分析;

根據(jù)流程圖可知,石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾,得到碳酸鈣與硫酸銨;微溶且為懸濁液、不溶,所以二者在離子方程式中均不拆;然后配平即可;

根據(jù)原子守恒和制備物質(zhì)過程中不引入新雜質(zhì)離子的原則分析;

先除雜,再用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn);

氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲熱材料,是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低易熔化,且無毒,與易溶于水,能導(dǎo)電無關(guān);

根據(jù)圖表不同溫度下的溶解度,結(jié)合飽和溶液質(zhì)量之比等于析出晶體質(zhì)量之比計算;

根據(jù)綠色化學(xué)的特點(diǎn)進(jìn)行分析.碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中。

氨氣極易溶于水,而二氧化碳微溶于水,先通入氨氣,溶液呈堿性,再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為,故答案為:先通入,后通入

根據(jù)流程圖可知,石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾得到碳酸鈣與硫酸銨,微溶且為懸濁液、不溶,所以在離子方程式中均不拆;然后配平即可,故答案為:

由流程圖可知,加入、、反應(yīng),在過濾Ⅱ后濾液中有硫酸鉀,制備的產(chǎn)物中含有氯元素,根據(jù)原子守恒和不引入雜質(zhì)的原則,還需要補(bǔ)充KCl溶液,故答案為:KCl;

首先要除去雜質(zhì)硫酸根離子,再取濾液少量與試管中,滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成,靜置后取上層清夜少量與另一支試管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性后,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,即可證明原濾液中含有氯離子,故答案為:取濾液少量與試管中,滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成,靜置后取上層清夜少量與另一支試管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性后,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,即可證明原濾液中含有氯離子;

氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲熱材料,是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低易熔化,且無毒,與易溶于水,能導(dǎo)電無關(guān),故答案為:ad;

根據(jù)圖表不同溫度下的溶解度,結(jié)合飽和溶液質(zhì)量之比等于析出晶體質(zhì)量之比計算,x ,故答案為:;

由綠色化學(xué)的特點(diǎn)可知,碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣;氨在工藝中循環(huán)使用等原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中,故答案為:;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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【題目】為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響,將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法:

方法Ⅲ

用肼還原新制

Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______得到濾渣1的主要成分為______

步中加入的作用是______,使用的優(yōu)點(diǎn)是______;調(diào)溶液pH的目的是______。

簡述第步由濾液2得到的方法是______

由濾渣2制取,設(shè)計了以下三種方案:

甲:濾渣酸浸液 Al2(SO4)318H2O

乙:濾渣酸浸液濾液 Al2(SO4)318H2O

丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)318H2O

上述三種方案中,______方案不可行,原因是______;從原子利用率角度考慮,______方案更合理。

用滴定法測定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下:寫出計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,CH3COOHNH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×105mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOHNH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的相對導(dǎo)電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液到B點(diǎn)溶液相對導(dǎo)電能力降低主要是因?yàn)殡x子的總物質(zhì)的量減少

B.AB、CD四點(diǎn)溶液中B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.C點(diǎn)溶液呈堿性

D.D點(diǎn)溶液中存在: c(Na)>c(CH3COO)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

(2)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。

700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

(3)向過濾得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。

(4)“過濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2n(Fe2O3)=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉,俗稱保險粉,易溶于水,常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題:

(1)S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入,制備,生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol;向溶液中加入適量,生成并有沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極,負(fù)極為金屬鋰,電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑,其原因是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗癌藥物“6Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

A.CH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB.平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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