【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質(zhì)量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電流方向為(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：；
（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動

【答案】
（1）由b到a
（2）Cu或銅
（3）Cu2++2e－= Cu
（4）NA或6.02×1023
（5）右側(cè)
【解析】在該原電池中活潑金屬Zn為負(fù)極，較不活潑的金屬銅為正極。（1）負(fù)極Zn失電子，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流為電子的反方向，故導(dǎo)線中電流方向為：由b到a。（2）由上述分析知，原電池的正極為Cu(或銅)。（3）溶液中的Cu2+在正極上獲得電子被還原為Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-=Cu。（4）銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加32g，n(Cu)=32g÷64gmol-1=0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，即數(shù)目為：NA或6.02×1023。（5）原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K＋向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.Cu→CuCl2B.NO2→NOC.CO2→CaCO3D.(NH4)2SO4→NH3

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【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(2)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_______,Y的濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應(yīng)②中Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。

(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是( )

A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2 mol／(L﹒min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. A、B全部變成了C和D

B. A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等

C. 反應(yīng)速率為零

D. 單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是

A. a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 一段時間后，b極附近HNO3 濃度減小

C. 電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 電子流向:a電極→用電器→b電極→溶液→a電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：

（1）B位于第___周期___族；

（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學(xué)鍵類型）

（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）

（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。

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