【題目】反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是( )

A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2 mol／(L﹒min)

【答案】C

【解析】分析:經(jīng)2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，v(N2)==0.3 mol／(L﹒min),
化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量；不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；據(jù)此分析。

詳解: 經(jīng)2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，v(N2)==0.3 mol／(L﹒min),
A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3 v(N2)= 0.3 mol／(L﹒min)3=0.9mol／(L﹒min),故A錯誤；
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項(xiàng)是錯誤的；
C.根據(jù)以上分析，在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol／(L﹒min)，故C正確；
D.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E的最高價氧化物的水化物呈兩性。

(1)B元素在周期表中的位置為_______。

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。

(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d

B. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. y的電子式：

D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的結(jié)構(gòu)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.H2O
B.NaCl
C.NaOH
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電流方向?yàn)?/span>(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：；
（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小麥細(xì)胞中主要的化學(xué)元素是

A.C、H、OB.C、H、O、N

C.C、H、O、N、P、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（知識聯(lián)想）

（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)通過以下步驟由 制備

（1）寫出A,B的結(jié)構(gòu)簡式:A ， B。
（2）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)。只填字母代號）。
（3）寫出反應(yīng)A→B所需的試劑和條件：。
（4）寫出④和⑤的化學(xué)方程式 ， 。

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